قانون فعل الكتلة عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسباً طردياً مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل (كل مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى معادلة التفاعل الموزونة) أثر التركيز على تفاعل كيميائى متزن: • إذا زاد تركيز أحد المواد المتفاعلة فإن النظام يسير فى الاتجاه الذى يقلل من فعل المؤثر وهو اتجاه تكوين النواتج أى يتجه فى الاتجاه الطردى. (مثال: عند إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III) يزداد اللون الأحمر) • إذا زاد تركيز أحد النواتج فإن النظام يتجه فى الاتجاه الذى يقلل من فعل المؤثر وهو اتجاه تكوين المتفاعلات أى فى الاتجاه العكسى. (مثال: عند إضافة المزيد من كلوريد الأمونيوم يقل اللون الأحمر) لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة والرواسب عند حساب ثابت الاتزان لثبات تركيزها
:ملخص للدرس من اعداد Elsayed kamal elsaeed
التعليقات